碳酸鈉

碳（tàn）酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（shàng）（質量分數），又叫純（chún）堿，但分類屬（shǔ）於（yú）鹽，不屬於堿。國際貿易中又名蘇打或堿灰。它是一種重要的有機（jī）化工原料（liào），主要用於平板玻璃、玻璃製（zhì）品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及（jí）食品加工等。

生產方法

實驗室方法

實驗室製取碳酸鈉：  。

呂布蘭法

最早在1791年（nián），古人就開始用食鹽、硫酸、煤（méi）、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布（bù）蘭（lán）法（fǎ）。

此法原（yuán）料利用（yòng）不充分、勞動（dòng）條（tiáo）件惡劣（liè）、產（chǎn）品質量不佳，逐（zhú）漸為索爾維（wéi）法代替。

索氏製堿（jiǎn）法

1859年，比利（lì）時人索爾維，用食鹽（yán）、氨水、二氧化碳（tàn）為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將此方法稱為索（suǒ）氏製堿法，此法一直（zhí）沿用至今

   氨氣與水和二氧化碳反應生（shēng）成（chéng）一分子的碳酸氫銨，這是第一步：

第二步是（shì）：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉（chén）澱和氯化（huà）銨，碳（tàn）酸氫（qīng）鈉之所以（yǐ）沉澱是因為它的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉（nà）固體：

這兩步（bù）總的化學方程式是：

第三步：加（jiā）熱分（fèn）解碳酸氫鈉，生成水、二氧（yǎng）化碳和碳（tàn）酸鈉即我們要的（de）純（chún）堿：

第四步：將第二步中副（fù）產的氯化銨（ǎn）和熟石灰混合加熱，得到的（de）氨氣可循環利用：