亞硫酸鈉

亞硫（liú）酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白（bái）色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘（zhān）膜有刺激作用，可汙染水（shuǐ）源。受（shòu）高熱分解產生有毒的（de）硫化物煙氣。工業上主（zhǔ）要用（yòng）於製亞（yà）硫酸纖（xiān）維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性（xìng）質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相（xiàng）對密度（水=1）：2.63

分子式（shì）：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸（suān）鈉在空氣中易風化並氧化為硫（liú）酸鈉（nà）。在150℃時（shí）失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密（mì）度2.633。比水（shuǐ）合物氧（yǎng）化緩慢得多，在幹燥空氣中（zhōng）無變（biàn）化。受熱分解而生成硫化（huà）鈉和（hé）硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二（èr）氧化硫。亞硫（liú）酸鈉還原性極（jí）強，可以還原銅離子為（wéi）亞銅離子（亞（yà）硫酸根（gēn）可以和亞銅離子生（shēng）成配合物而穩定），也可以還原（yuán）磷鎢（wū）酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可（kě）以用於清（qīng）除醚（mí）類物質的過氧化物（加入少量（liàng）水，微熱攪拌反應後分液，醚層用（yòng）生石灰幹燥（zào），用於一些要求（qiú）不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程（chéng）式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性（xìng）：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性（xìng）：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O