鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發（fā）性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上（shàng）方（fāng）出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的（de）主要成（chéng）分，它（tā）能夠促進食物（wù）消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激（jī）性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸（suān）是一種一元（yuán）強酸，這意味著它隻（zhī）能電（diàn）離出一個。在水溶液中氯化氫分子（zǐ）完全電離（lí），與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出（chū），電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫（qīng）氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之（zhī）後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大（dà）無機強（qiáng）酸。

一（yī）元酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的（de）物質的量（liàng）濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做（zuò）即使精確到四（sì）位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性（xìng），可（kě）以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而（ér）不是簡單（dān）的中和（hé）反應。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有（yǒu）機化（huà）學

酸性環境下（xià）可對醇類進（jìn）行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺（àn）類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相溶原理，在（zài）水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性（xìng）質，可以將胺與其他有機化合物分離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛（quán）酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等（děng）也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯（sī）試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇（chún）加（jiā）熱渾（hún）濁。