你有沒有遇到過學習酸（suān）堿鹽知（zhī）識的十大（dà）誤區？

　　你有沒有遇到過學習酸堿鹽知識的十大誤區？
　　酸、堿、鹽（yán）是初中化學Z重（chóng）要的（de）部分之一（yī），也是Z難掌握的部分之一。在學（xué）習酸堿鹽知識的過程中，我們往往會對一些知識點產生一些誤（wù）解（jiě），形成誤區。
　　誤區1:酸性溶液是酸性溶液（yè），堿（jiǎn）性溶液（yè）是堿性（xìng）溶液。
　　酸性溶液包括酸性溶液和一些鹽溶液（yè），不能說是酸性溶液。
　　比如用pH試紙（zhǐ）測得（dé）CuSO4溶液的pH值小於7，說明溶液呈（chéng）酸性，但（dàn）不是酸性溶液，而是鹽溶液。
　　所以酸溶液一定是酸溶液，但（dàn）酸溶液不一（yī）定是酸溶（róng）液。
　　同樣，堿性溶液也包括堿（jiǎn）性溶液和部分鹽類（lèi）溶液，我（wǒ）們不能把所有（yǒu）的堿性溶液都誤認為堿（jiǎn）性溶液。
　　比如用（yòng）pH試紙測（cè）得Na2CO3溶液的pH值大於7，說明溶液呈堿性，但不（bú）是堿溶液，而是鹽溶（róng）液，所以Na2CO3有純堿的俗稱。
　　所以堿性溶液一定是堿性溶液，但堿性溶（róng）液不一（yī）定是堿性溶液。
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　　誤解:二元酸溶液的酸性pH < 7，堿性pH > 7，鹽溶液的中性pH = 7。
　　酸性溶液一定是酸性pH < 7，堿性溶液一定是（shì）堿性pH > 7，但鹽溶液不一定是中性的。
　　如果用pH試紙（zhǐ）測得CuSO4 _ 4溶（róng）液的pH值小於7，說（shuō）明溶液呈酸（suān）性。pH試紙測得Na2CO3溶液的pH值大於7，說明溶液（yè）呈堿性。用pH試紙測得NaCl溶（róng）液的pH值，表明溶液呈（chéng）中（zhōng）性（xìng）。
　　因此，有（yǒu）些鹽溶液是酸性的，有些是堿性的，有些是中（zhōng）性的。鹽溶（róng）液是酸（suān）性的嗎？還是（shì）堿性？還是中立？不能一概而論，要（yào）看是什麽（me）樣的（de）鹽。
　　特別指出，pH < 7隻能說明溶液呈酸性而非（fēi）酸性（xìng），pH > 7隻能說（shuō）明溶液呈堿性（xìng）而非堿性，pH = 7隻能說明溶液呈（chéng）中性而非鹽，也可能是（shì）水、酒精等中（zhōng）性物質。
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　　誤區三:鹽就（jiù）是鹽，鹽就是鹽（yán），鹽是由（yóu）金屬離子和酸離子組成的。
　　在日常生活中，我們所說的鹽通常是指（zhǐ）鹽(主要成分是NaCl)，這是正確的（de），因為鹽是由Na+和Cl-組成的（de）化合物（wù）。鹽就是鹽，這是錯誤的，因（yīn）為鹽在化學上是指一種含有金屬離子和酸離子的化合物，如NaCl、CuSO4、Na2CO3等。，都是鹽，不僅僅是鹽。

　　另外，有些化合物（wù）不含金屬（shǔ）離子，而（ér）是（shì）由銨離子和酸離子（zǐ）組成，也是鹽，如NH4Cl和（hé）NH4NO3。
　　可見，鹽不一定是由金屬離子和（hé）酸離子組成的。
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　　誤區四:形成（chéng）鹽和水的（de）反應是中和反應（yīng）。
　　酸和堿（jiǎn）生成鹽和水的反（fǎn）應稱為中和反應。可以看出，中（zhōng）和反應的產物是鹽和水，反應物然是酸和（hé）堿，如:
　　氫氧化鈉與稀鹽酸的反應:NaOH+HCl/NaCl+H2O。
　　氫氧化（huà）鈉（nà）與稀硫（liú）酸的（de）反應:2 NaOH+H2SO4/Na2SO4+2H2O。
　　然而，產生鹽和（hé）水（shuǐ）的反應不一定（dìng）是中和反應（yīng），例如:
　　2NaOH+CO2 ═ Na2CO3+H2O
　　2NaOH+SO2 ═ Na2SO3+H2O
　　這兩種反應都（dōu）產生一種鹽和水，但參與反應的物質不是酸和堿，所（suǒ）以不（bú）是中和反應。
　　所以中和反應一定會產生鹽和水，但是產生（shēng）鹽和水的反應不一定是中和（hé）反應。
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　　誤區5石蕊溶液和酚酞溶液能使酸或堿溶液呈現不同的顏色。
　　石蕊（ruǐ）溶液和酚酞溶液是兩種Z常見的指示劑，它（tā）們能與（yǔ）酸或堿（jiǎn）溶液反（fǎn）應顯示不（bú）同的顏色。石蕊溶液在酸性溶液中變紅，在堿性溶液中變藍；酚酞溶液遇酸溶（róng）液不變色，遇堿溶液變紅。
　　需要注意的是“酸或堿的溶液（yè）改（gǎi）變指示劑的顏色”，而不是“指示劑改變酸或堿的溶液的顏色（sè）”。如果“石蕊溶液使酸性溶液變（biàn）成紅色，堿性溶液變成藍色；酚酞溶液不能改變酸性溶液的顏色，但能改變堿性溶液的顏色。這些說法都是錯誤的。
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　　誤區6:氫氧化鈉還可以用來改（gǎi）良（liáng）酸性土壤，處理硫酸廠的（de）汙（wū）水（shuǐ），中和胃液中過（guò）多的胃酸。
　　堿性物質常用於改良酸性土（tǔ）壤、處理硫酸廠的汙水和中和胃液中過（guò）量的胃酸。比如改良酸性土（tǔ）壤，處理硫酸廠的汙（wū）水，可以用熟石灰中和；要中（zhōng）和胃液中過多的胃酸，可以服用一些含有堿性物質的藥（yào）物(如氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等（děng）。).
　　但是（shì）用氫氧化鈉改良酸性土壤，處理硫酸廠的（de）汙水，中和胃液中過量的胃酸是不行的（de）。很多同學都會（huì）做出這（zhè）樣錯（cuò）誤的選擇。首先，氫氧化鈉腐蝕性很強，對農（nóng）作物（wù）和人體皮膚、器官有很大（dà）的腐蝕作用，更不能食用；而且氫氧化鈉（nà）的價格遠高於熟石（shí）灰，製備難度大，實際用量也比較少，不適合上述用途。
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　　誤區7濃鹽酸易（yì）揮發（fā），暴露在空氣中，瓶口會形成白煙。
　　濃鹽酸易揮（huī）發，放在空（kōng）氣中能揮發氯化氫氣體，與空氣的水蒸氣結合形成小滴鹽酸，瓶口出現白霧而不是白煙。小水滴（dī）聚集在一（yī）起（qǐ）形成（chéng）霧，小固體顆粒聚集在一起形成煙。
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　　神話（huà）8酸雨是指雨水是酸性（xìng）的，pH值< 7。
　　空氣中含有大量二氧（yǎng）化碳，可溶於水。因為溶解了二氧化（huà）碳，正常雨的pH值（zhí）≈ 5.6，酸雨的（de）pH值< 5.6。所以pH < 7的雨水是酸性的，但不一定是酸雨。隻有pH < 5.6的雨水才能定性為酸雨。
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　　誤區9:濃硫酸和氫氧化鈉有吸水性，可以作為幹燥劑幹燥所有氣體。
　　濃硫酸和氫氧化鈉固體具有吸水性，可用作氣體幹燥劑。然而，它們（men）對幹燥氣體有選擇性，並（bìng）且不是所有的氣體（tǐ）都能用濃硫酸和氫氧化鈉固體幹（gàn）燥。
　　例如，CO2和（hé）SO2氣體能與氫氧化鈉反應，所以不能用氫氧化鈉固體幹燥。同樣，濃硫酸也（yě）不能（néng）用來幹燥氨氣等氣體。
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　　誤區10濃（nóng）鹽酸和濃硫酸如果因為同樣（yàng）的原因暴露在空氣中，一段時間後（hòu）會被稀釋。
　　濃鹽酸和濃硫酸在空氣中（zhōng）暴露一段時間後會被稀釋（shì），但稀釋的原因不同。
　　濃鹽酸具有揮發性，放在空氣中可以揮發氯（lǜ）化氫氣體，氯化氫（qīng）氣體是鹽酸溶液的（de）溶質，氯（lǜ）化氫氣體的揮（huī）發相當於溶質的減（jiǎn）少，所以溶質的質量分數減少，溶液變稀；
　　但是濃硫酸是（shì）吸水的，放在（zài）空氣中，可以吸收（shōu）空氣中的水分。水是硫酸溶液的溶劑，吸水相當於增加（jiā）溶劑，所以溶質的質量分（fèn）數降低，溶液變稀。