硫酸對多種化合物都有脫水作用

硫酸（化學式：H?SO?），硫的重要的含氧酸。無水硫（liú）酸為無色油狀液體（tǐ），10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法（fǎ）和接觸法製（zhì）取（qǔ）。前者（zhě）所得為粗（cū）製稀硫酸，質（zhì）量分數一（yī）般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

化（huà）學性質：硫酸加熱到290℃時開始（shǐ）分解，放出三氧化硫。317℃形成共沸混合物，轉變成組成為98.54%的水溶液。濃硫酸與（yǔ）水混合時產生大量的熱。濃硫酸對多（duō）種化合物都有脫水作用。例如蔗糖、紙等都因脫（tuō）水而遊離出碳。乙醇與濃硫酸一起加熱時脫水變成乙烯。一般有機化合物除發生脫（tuō）水作用外，還可（kě）發生加成反應、氧（yǎng）化反（fǎn）應和磺化反應等。與金屬反應時，因硫酸（suān）的濃度、反應溫度、金屬種類的不同，可以生成H2、H2S、SO2、S以及金屬硫化物等。硫酸與金屬氧化物生成硫酸（suān）鹽。冷的濃硫酸與鐵、鋁不作用。苯與濃（nóng）硫（liú）酸煮沸20~30分鍾生成苯磺酸。醇（chún）類一般發生（shēng）酯化反（fǎn）應，烯丙醇與60%硫酸（suān）作用生成烯丙醇硫酸酯。

硫酸可以與（yǔ）水以任何比例混合並放出大量的熱量,混合（hé）時（shí）,隻能將酸緩慢倒入水（shuǐ）中,切不可把水往酸（suān）裏加,以防止酸液表麵局部過熱（rè）引起酸液噴濺。硫酸是無機（jī）強（qiáng）酸,腐蝕性強,幾（jǐ）乎能溶（róng）解所有的金屬。硫酸具有較強（qiáng）的吸水性和氧化性,能使（shǐ）棉布、紙張、木材等脫水炭化,或使有機物磺化、硫酸化（huà）,接觸皮膚會引起嚴重的灼燒。