硫酸(化學式:H?SO?),硫的重要的含氧酸。無水硫(liú)酸為無色油狀液體(tǐ),10.36℃時結晶,通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液,用塔式法(fǎ)和接觸法製(zhì)取(qǔ)。前者(zhě)所得為粗(cū)製稀硫酸,質(zhì)量分數一(yī)般在75%左右;後者可得質量分數98.3%的純濃硫酸,沸點338℃,相對密度1.84。
化(huà)學性質:硫酸加熱到290℃時開始(shǐ)分解,放出三氧化硫。317℃形成共沸混合物,轉變成組成為98.54%的水溶液。濃硫酸與(yǔ)水混合時產生大量的熱。濃硫酸對多(duō)種化合物都有脫水作用。例如蔗糖、紙等都因脫(tuō)水而遊離出碳。乙醇與濃硫酸一起加熱時脫水變成乙烯。一般有機化合物除發生脫(tuō)水作用外,還可(kě)發生加成反應、氧(yǎng)化反(fǎn)應和磺化反應等。與金屬反應時,因硫酸(suān)的濃度、反應溫度、金屬種類的不同,可以生成H2、H2S、SO2、S以及金屬硫化物等。硫酸與金屬氧化物生成硫酸(suān)鹽。冷的濃硫酸與鐵、鋁不作用。苯與濃(nóng)硫(liú)酸煮沸20~30分鍾生成苯磺酸。醇(chún)類一般發生(shēng)酯化反(fǎn)應,烯丙醇與60%硫酸(suān)作用生成烯丙醇硫酸酯。
硫酸可以與(yǔ)水以任何比例混合並放出大量的熱量,混合(hé)時(shí),隻能將酸緩慢倒入水(shuǐ)中,切不可把水往酸(suān)裏加,以防止酸液表麵局部過熱(rè)引起酸液噴濺。硫酸是無機(jī)強(qiáng)酸,腐蝕性強,幾(jǐ)乎能溶(róng)解所有的金屬。硫酸具有較強(qiáng)的吸水性和氧化性,能使(shǐ)棉布、紙張、木材等脫水炭化,或使有機物磺化、硫酸化(huà),接觸皮膚會引起嚴重的灼燒。
